Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре HNO3. Осадок отфильтровали, прохлорировали и получи 16,25г хлорида.Фильтрат упарили, остаток прокалили и получили 16 г твёрдого...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

продукта, который растворили в воде и добавили хлороводородную кислоту, при этом образовался осадок меди хлорида, масса которого составила 8,4 г. Определите массовые соотношения присутствующих в исходной смеси железа и меди.

Для решения данной задачи нужно составить химические уравнения реакций, которые произошли в каждом этапе обработки смеси:

Реакция железа с HNO3:
Fe + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2

Реакция меди с HNO3:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Реакция хлорирования:
FeCl2 + CuCl2 -> FeCl3 + CuCl

Реакция образования меди хлорида:
CuCl + HCl -> CuCl2 + H2

Теперь можем составить уравнение баланса масс для каждого элемента:

Для железа:
Масса Fe = Масса Fe(NO3)2 + Масса FeCl3 = x + y

Для меди:
Масса Cu = Масса Cu(NO3)2 + Масса CuCl2 = z + w

Теперь составим систему уравнений по данным из условия:

Решив данную систему уравнений, получим значения x = 4,6 г, y = 11,65 г, z = 1,95 г, w = 6,45 г.

Итак, в исходной смеси присутствовали 4,6 г железа и 1,95 г меди, что соответствует массовому соотношению железа к меди примерно 2,4:1.