Смешаем растворы содержащие 22г хлорида кальция и 15г фосфорной кислоты . найдите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы выпавшего осадка необходимо учитывать реакцию между хлоридом кальция и фосфорной кислотой.

Найдем молярные массы веществ:

Хлорид кальция (CaCl2): 40,08 + 2*35,45 = 110,98 г/мольФосфорная кислота (H3PO4): 31 + 30,97 + 416 = 98,0 г/моль

Найдем количество вещества каждого из реагентов:

Хлорид кальция: 22 г / 110,98 г/моль ≈ 0,198 мольФосфорная кислота: 15 г / 98,0 г/моль ≈ 0,153 моль

Проанализируем химическое уравнение реакции:

CaCl2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2HCl

Согласно уравнению видно, что осаждается фосфат кальция (Ca3(PO4)2), а освобождается хлороводородная кислота (HCl).

Посчитаем, сколько моля Ca3(PO4)2 осадится. С учетом стехиометрии реакции между CaCl2 и H3PO4, один моль CaCl2 реагирует с тремя молями H3PO4, поэтому если количество моля H3PO4 меньше 0,153, то оно будет ограничивающим. Иначе говоря, в реакции осаждется вся H3PO4.

0,153 моль H3PO4 * (1 моль Ca3(PO4)2 / 3 моль H3PO4) ≈ 0,051 моль Ca3(PO4)2

Рассчитаем массу Ca3(PO4)2:
0,051 моль * 310,18 г/моль ≈ 15,8 г осадка

Таким образом, масса выпавшего осадка (Ca3(PO4)2) составит приблизительно 15,8 г.