При действии раствора серной кислоты на алюминий выделилось 11,2 дм3водорода (н. у.). Какие массы алюминия и кислоты вступили в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(H2) = 11,2 дм3 = 11,2 л

Уравнение реакции:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты для полного протекания реакции.

Молярный объем водорода при н.у. (0°C, 1 атм) равен 22,4 л/моль. Таким образом, в реакции участвовало 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль H2.

Так как коэффициент перед Al равен 2, то моль алюминия равна 0,5 моль / 2 = 0,25 моль.

Масса алюминия:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,25 моль 27 г/моль = 6,75 г

Так как соотношение между алюминием и серной кислотой в реакции 2:3, то масса серной кислоты будет равна:

m(H2SO4) = 0,5 моль 3 98 г/моль = 147 г

Итак, в реакции вступили 6,75 г алюминия и 147 г серной кислоты.