Какой объем амиака, измеренный при нормальных условиях, должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 10,7г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl):

NH3 + HCl -> NH4Cl

Согласно уравнению, чтобы получить массу хлорида аммония в 10,7 г, следует использовать молярную массу хлорида аммония для расчетов. Молярная масса NH4Cl равна:

((N = 14,01) + (H = 1,01) * 4 + Cl = 35,45) = 53,49 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей хлорида аммония:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10,7г/53,49г/моль ≈ 0,2 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль аммиака реагирует с одним моль хлороводорода. Следовательно, количество молей аммиака также должно быть 0,2 моль.

Теперь рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях (0°С, 1 атм):

V = n Vm = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, для получения 10,7 г хлорида аммония необходимо прореагировать 4,48 л аммиака с избытком хлороводорода.