? Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

Найдем массу чистого цинка в пробирке:
м(цинк) = m(пробирка) - m(примеси) = 0,8 * 650 мг = 520 мг = 0,52 г

Рассчитаем количество вещества цинка:
n(цинк) = м(цинк) / M(цинк),
где M(цинк) = 65,38 г/моль - молярная масса цинка.

n(цинк) = 0,52 г / 65,38 г/моль = 0,0079 моль

Зная, что 1 моль водорода соответствует 1 мольу цинка, можно сказать, что образуется 0,0079 моль водорода.

Теперь рассчитаем объём водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n(RT) / P,
где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, R - газовая постоянная (0,0821 латм/(Кмоль)), T - температура (н.у.), P - атмосферное давление (1 атм).

V = 0,0079 моль 0,0821 латм/(Кмоль) 273,15 К / 1 атм = 0,017 л = 17 мл

Ответ: объем выделившегося водорода (н.у.) равен 17 мл.