Вычислите массу и количество вещества металла,который может быть получен при взаимодействии магния и 200 г 40%-ного раствора сульфата меди(II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 200 г / 159,61 г/моль ≈ 1,25 моль

Составим уравнение реакции между магнием и сульфатом меди(II):
Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu

Найдем коэффициенты в уравнении реакции:
2Mg + CuSO4 -> MgSO4 + 2Cu

Найдем количество молей магния, необходимое для реакции с медным сульфатом:
По уравнению реакции, для 1 моли меди(II) требуется 2 моля магния
Так как меди(II) у нас 1,25 моль, то магния нужно 2*1,25 моль = 2,5 моль

Найдем массу магния:
Молярная масса Mg = 24,31 г/моль
Масса Mg = количество молей молярная масса = 2,5 моль 24,31 г/моль ≈ 60,78 г

Таким образом, для получения металла массой 60,78 г необходимо реагировать магний массой 60,78 г с 200 г 40%-ного раствора сульфата меди(II).