Какой объём воздуха потребуется для сжигания 6 грамм этана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 6 граммов этана (C2H6) потребуется 45 литров воздуха.

Сначала рассчитаем количество молей этана:

Молярная масса этана (C2H6) = 2(12 г/моль) + 6(1 г/моль) = 30 г/моль

Молекулярная формула воздуха (с учётом, что он состоит из 78% азота и 22% кислорода) = O2 + 3.76*N2

Молярная масса воздуха = 2(16 г/моль) + 3.762*(14 г/моль) = 29 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей вещества:

Моль этана = 6 г / 30 г/моль = 0.2 моль

Моль воздуха = 0.2 моль (1 моль O2) / (1 моль этана) + (3.76 моль N2) / (1 моль этана) = 0.2 моль 5.76 = 1.152 моль

Объём воздуха:

V = n Vm = 1.152 моль 24 л/моль = 27.648 л

Таким образом, для сжигания 6 граммов этана потребуется 27.648 литров воздуха.