При зажигании 8.6 грамм углеводорода получили 26.4 грамм оксида углерода и 12.6 грамм воды. найти молекулярную форму этого углеводорода если его плотность по отношению к воздуху равна 2.966. написать структурные формулы углеводорода и назвать их

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи можем составить уравнения реакций окисления углеводорода:

После балансировки уравнений получаем, что моль углеводорода содержит столько моль углерода и водорода:

Известно, что при окислении 8.6 г углеводорода получили 26.4 г CO₂ и 12.6 г H₂O.

Молярная масса CO₂ = 44 г/моль
Молярная масса H₂O = 18 г/моль

Посчитаем количество мольных веществ CO₂ и H₂O:
n_CO₂ = 26.4 г / 44 г/моль = 0.6 моль
n_H₂O = 12.6 г / 18 г/моль = 0.7 моль

Далее, найдем количество молей углерода и водорода в углеводороде:
n_C = 0.6 моль (из CO₂)
n_H = 1.4 моль (из H₂O)

Теперь найдем молекулярную формулу углеводорода и его плотность по отношению к воздуху:
Плотность = (масса углеводорода) / (объем углеводорода)
Плотность = (8.6 г) / (объем углеводорода)

Объем углеводорода можно найти из его молярного объема:
V = (n_C + n_H) * 22.4 л/моль

Подставив все значения и решив уравнения, мы можем найти молекулярную формулу углеводорода. А затем найти его структурную формулу и дать ей название.