Закончите уравнение реакции , раставьте коэфиценты илнно-электроны , вычислите эдс реакции Cu+HNO3(разб)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: Cu + HNO3(разб) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Расстановка коэффициентов и электронов:
Cu + 4HNO3 + 4e- -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Вычисление ЭДС реакции:
ЭДС реакции = Σ(ЭДС восстановления) - Σ(ЭДС окисления)

ЭДС восстановления Cu2+ + 2e- -> Cu = 0.34 В
ЭДС окисления NO3- + 4H+ + 3e- -> NO2 + 2H2O = 0.94 В
ЭДС окисления NO3- + 2H+ + e- -> NO2 + H2O = 0.94 В

Σ(ЭДС восстановления) = 0.34 В
Σ(ЭДС окисления) = 0.94 В + 0.94 В = 1.88 В

ЭДС реакции = 0.34 В - 1.88 В = -1.54 В

Таким образом, ЭДС реакции равна -1.54 В.