Сколько молей азотной кислоты пойдет на нейтрализацию 3,7г гидроксида кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция:

m(Ca(OH)2) = 3,7 г

M(Ca(OH)2) = 40,08 (M(Ca)) + 2*1,01 (M(H)) + 16,00 (M(O)) = 74,10 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 3,7 г / 74,10 г/моль ≈ 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции видно, что необходимо 2 моль азотной кислоты для нейтрализации 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, для 0,05 моль гидроксида кальция нужно:

n(HNO3) = 2 n(Ca(OH)2) = 2 0,05 моль = 0,1 моль

Значит, на нейтрализацию 3,7 г гидроксида кальция идет 0,1 моль азотной кислоты.