Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза ? Ответ подтвердите расчётом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении давления скорость реакции, в которой участвуют образующиеся молекулы газа, увеличивается, а скорость реакции, в которой участвует уменьшающийся газ, уменьшается.

В данной реакции NO2 образуется, поэтому скорость прямой реакции увеличится, а скорость обратной реакции уменьшится.

Давление увеличивается в 4 раза, поэтому коэффициенты скорости прямой и обратной реакции изменяются следующим образом:

k' = k * (P'/P), где k' - новая скорость реакции, k - старая скорость реакции, P' - новое давление, P - старое давление.

Пусть старая скорость реакции равна k, старое давление P, новое давление P' = 4P.

Для прямой реакции 2NO + O2 = 2NO2:
k'1 = k * (4P/P) = 4k

Для обратной реакции 2NO2 = 2NO + O2:
k'2 = k * (4P/P) = 4k

Таким образом, скорость прямой реакции увеличится в 4 раза, а скорость обратной реакции также увеличится в 4 раза.