1)) Определить стандартные изменения энтальпии ΔНо и энтропии ΔSо указанных процессов. Необходимые данные найти в справочнике. Уравнение реакции ; 2РН3(г.) + 4О2(г.) = Р2О5(к.) + 3Н2О(ж.) 2)) Равновесие указанных химических реакций установилось при одинаковой концентрации всех веществ. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ. Все вещества находятся в газообразном состоянии. Реакция; 2A + B ⇄ D Равновесная концентрация вещества, моль/л 0,25

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала определим стандартные изменения энтальпии и энтропии указанной реакции:

Из справочника найдем стандартные энтальпии образования веществ:
ΔНо(Р2О5) = -1645 кДж/моль
ΔНо(Н2О) = -286 кДж/моль
ΔНо(РН3) = -45 кДж/моль
ΔНо(O2) = 0 кДж/моль

ΔНо(реакции) = Σ(продукты) - Σ(реагенты)
ΔНо(реакции) = [-1645 + 3(-286)] - [2(-45) + 4*0] = -2515 кДж/моль

Теперь найдем стандартное изменение энтропии:
ΔSо(реакции) = Σ(продукты) - Σ(реагенты)
ΔSо(реакции) = [S(Р2О5) + 3S(Н2О)] - [2S(РН3) + 4*S(O2)]

2) Чтобы рассчитать константу равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ, нам нужно знать уравнение для константы равновесия, которое в данном случае будет следующим:
K = [D]^x / [A]^2[B]

Где x - коэффициент в уравнении реакции для вещества D.

Если равновесная концентрация вещества D равна 0,25 моль/л, то:
[D] = 0,25 моль/л
[A] = [B] = 0

Подставляем значения в уравнение для константы равновесия:
K = (0,25)^1 / (0)^2 * (0)^2 = 0

Таким образом, константа равновесия K равна 0, а исходные концентрации реагирующих веществ равны 0.