Определите массу карбоната кальция (CaCO3), если в результате его разложения образовалось 2 литра углекислого газа (CO2): CaCO t3 → CO2 + CaO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы.

Из уравнения реакции видно, что молекула карбоната кальция (CaCO3) распадается на молекулу углекислого газа (CO2) и молекулу оксида кальция (CaO). При этом масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме масс углекислого газа (CO2) и массы оксида кальция (CaO).

Масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а масса кальция (Ca) 40 г/моль, масса кислорода (O) 16 г/моль, а масса углерода (C) 12 г/моль.

Исходя из этого, можем рассчитать молы CO2:
n(CO2) = V/22.4 = 2/22.4 ≈ 0.089 моль

Согласно уравнению:
1 моль CaCO3 → 1 моль CO2
1 моль CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Таким образом, масса карбоната кальция (CaCO3):
m(CaCO3) = n(CO2) M(CaCO3) = 0.089 100 ≈ 8.9 г

Итак, масса карбоната кальция (CaCO3), необходимого для образования 2 литров углекислого газа (CO2), составляет около 8.9 г.