Сколько кг фенола можно получить из фенолята калия массой 10кг?Сколько литров раствора серной кислоты (пл1.8) с массовой долей H2SO4 90% при этом израсходуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Фенолат калия можно выразить следующим образом: C6H5OH + KOH -> C6H6O + K2O. Молярная масса фенола (C6H5OH) - 94 г/моль, поэтому молярная масса фенола (C6H6O) - 94 г/моль. Молярная масса KOH - 56 г/моль, поэтому молярная масса K2O - 94 г/моль.

Следовательно, масса получаемого фенола будет равна 94 г/моль / 56 г/моль * 10 кг = 16.79 кг.

Раствор серной кислоты с плотностью 1.8 г/мл содержит 90% H2SO4. Значит, в 1 л раствора содержится 0.9 1.8 10^3 = 1620 г H2SO4.

Для израсходования 16.79 кг фенола необходимо 16.79 кг / 94 г/моль = 0.179 моль фенола. По уравнению реакции: C6H5OH + H2SO4 -> C6H5OC6H5 + H2O, мы можем видеть, что для каждой молекулы фенола необходима одна молекула H2SO4 (молярная масса H2SO4 - 98 г/моль).

Следовательно, масса H2SO4, необходимая для израсходования 16.79 кг фенола будет равна 0.179 моль * 98 г/моль = 17.55 г, что эквивалентно 0.01755 кг.

Теперь мы можем найти объем раствора H2SO4: 0.01755 кг / 1.62 кг/л = 0.011 л, что эквивалентно 11 мл.