Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 222 г 10% раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида кальция и нитрата серебра.

Найдем массу и составим уравнение реакции между хлоридом кальция и нитратом серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

Найдем количество вещества CaCl2:

n(CaCl2) = m/M = 222 г / 110.98 г/моль ≈ 2 моль

Найдем количество AgNO3, исходя из уравнения реакции:

n(AgNO3) = n(CaCl2) / 2 ≈ 1 моль

Так как AgNO3 реагирует в пропорции 1:2, то CaCl2 будет использоваться полностью:

Найдем массу AgCl, который образуется при реакции:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 2 моль 143.32 г/моль ≈ 286.64 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при взаимодействии 222 г 10% раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра, составит приблизительно 286.64 г.