Сколько граммов воды получится при взаимодействии 4 г водорода и 48 грамм кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества воды, которая образуется при данной реакции, нужно сначала определить, сколько вещества каждого элемента у нас имеется и каковы их молярные массы
Молярная масса водорода (H2) = 1 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/мол
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

1) Определим количество молей каждого элемента
Моль водорода = 4 г / 1 г/моль = 4 мол
Моль кислорода = 48 г / 16 г/моль = 3 моль

2) Определим, какой из элементов является ограничивающим
По уравнению реакции 2H2 + O2 → 2H2O видно, что кислород является ограничивающим элементом, так как на него приходится меньшее количество молей.

3) Определим количество молей воды, образующейся при реакции
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода образуется 2 моля воды. Поскольку у нас 3 моля кислорода, то количество молей воды = 3 моль кислорода * 2 = 6 моль воды

4) Определим массу образовавшейся воды
Масса воды = количество молей воды молярная масса воды = 6 моль 18 г/моль = 108 г

Итак, при данной реакции 4 г водорода и 48 г кислорода образуется 108 г воды.