Каковы объем и масса водорода,выделившегося при взаимодействии 6,9г металла натрия с водой? 2Na+2H2O=2NaOH+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса металла натрия = 6,9 г
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль металла натрия дает 1 моль молекул водорода (H₂).

1 моль металла натрия (Na) = 2 моль водорода (H₂)
23 г металла натрия (Na) = 2 г водорода (H₂)
6,9 г металла натрия (Na) = (2 * 6,9) / 23 = 0,6 моль металла натрия (Na)
0,6 моль металла натрия (Na) дает 0,3 моль молекул водорода (H₂)

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Масса водорода вычисляется по формуле:

m = n * M,
где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

m = 0,3 моль * 2 г/моль = 0,6 г

Итак, объем выделившегося водорода составляет 6,72 л, а его масса равна 0,6 г.