Какой объём оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии азотной кислоты с 20г карбоната кальция, содержащего 3% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу карбоната кальция без примесей:

Масса чистого карбоната кальция = 20г (100% - 3%) = 20г 97% = 19.4г

Теперь запишем уравнение реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Так как молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль (40г (Ca) + 12г (C) + 3 * 16г (O)), то 19.4г CaCO3 содержат:

n = m/M = 19.4г / 100г/моль = 0.194 моль CaCO3

Следовательно, количество получаемого оксида углерода (IV) равно количеству молей CO2, которые образуются при реакции:

V(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.194 моль 44 г/моль = 8.536 г

Таким образом, объем оксида углерода (IV), который можно получить при реакции азотной кислоты с 20г карбоната кальция без примесей, составляет 8.536 г.