Во сколько раз изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10 до 50 ° С? температуры коэффициент реакции равен 3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Таким образом, изменение скорости реакции при изменении температуры можно определить как:

k2 / k1 = exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)),

где k2 и T2 - скорость и температура после изменения, k1 и T1 - скорость и температура до изменения.

Подставим данные в формулу:

k2 / k1 = exp((3/8.314) * (1/(10+273) - 1/(50+273))) ≈ exp(0.361) ≈ 1.43.

То есть скорость реакции увеличится примерно в 1.43 раза при увеличении температуры с 10 до 50 °C.