1) определите массу меди, которая может быть вытеснена 11,2 г железа из раствора, содержащего 16 г сульфата меди (||)2) к раствору, содержащему 27 г хлорида меди, добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Дано:
Масса железа (Fe) = 11,2 г
Масса сульфата меди (CuSO4) = 16 г
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Сначала найдем количество моль сульфата меди:
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 16 г / 159,61 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции:
CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4

Один моль CuSO4 соответствует одному молю Fe, поэтому количество меди, которая может быть вытеснена из раствора равно количеству меди в 0,1 моль CuSO4:
m(Cu) = n(CuSO4) молярная масса Cu = 0,1 моль 63,55 г/моль = 6,355 г

Ответ: масса меди, которая может быть вытеснена из раствора, составляет 6,355 г.

2) Дано:
Масса хлорида меди (CuCl2) = 27 г
Масса железных опилок (Fe) = 14 г
Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Сначала найдем количество моль меди в растворе:
n(CuCl2) = масса / молярная масса = 27 г / 134,45 г/моль ≈ 0,2 моль

Добавление железных опилок приведет к реакции обмена:
CuCl2 + Fe -> Cu + FeCl2

Один моль CuCl2 соответствует одному молю Fe, поэтому количество меди, которая выделилась в результате реакции равно количеству меди в 0,2 моль CuCl2:
m(Cu) = n(CuCl2) молярная масса Cu = 0,2 моль 63,55 г/моль = 12,71 г

Ответ: масса меди, которая выделилась в результате реакции, составляет 12,71 г.