Сульфид железа(II) массой 17,6 г обработали соляной кислотой. Вычислите объем (н. у.) выделившегося сероводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфида железа(II) (FeS): 17,6 г

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS: 55,85 + 32,06 = 87,91 г/моль
Молярная масса H2S: 1,01 * 2 + 32,06 = 34,08 г/моль

Моля количества FeS: 17,6 / 87,91 = 0,2 моль
Моля количества H2S: 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeS соответствует 1 моль H2S.

Объем H2S можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, объем выделившегося сероводорода составляет 4,48 л.