Для вычисления молярной концентрации эквивалента окислителя нужно знать его нормальность или эквивалентную концентрацию.
В данной реакции KMnO4 служит окислителем, а H2O2 - восстановителем.
Уравнения реакции в ионно-электронной форме1) KMnO4 + 3H2O2 + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5H2O + 5O2) 2MnO4- + 6H+ + 5e- = 2Mn2+ + 3H2O (для окислителя3) 2H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (для восстановителя)
Молярная концентрация эквивалента окислителя рассчитывается какN(окислителя) = N(окислителя) * n(окислителя) / n(восстановителяN(окислителя) = 0.02 моль/л (для KMnO4n(окислителя) = 5 (по коэффициенту электронов в уравнении окисленияn(восстановителя) = 2 (по коэффициенту электронов в уравнении восстановления)
N(окислителя) = 0.02 * 5 / 2 = 0.05 моль/л
Таким образом, молярная концентрация эквивалента окислителя равна 0.05 моль/л.
Для вычисления молярной концентрации эквивалента окислителя нужно знать его нормальность или эквивалентную концентрацию.
В данной реакции KMnO4 служит окислителем, а H2O2 - восстановителем.
Уравнения реакции в ионно-электронной форме
1) KMnO4 + 3H2O2 + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5H2O + 5O
2) 2MnO4- + 6H+ + 5e- = 2Mn2+ + 3H2O (для окислителя
3) 2H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (для восстановителя)
Молярная концентрация эквивалента окислителя рассчитывается как
N(окислителя) = N(окислителя) * n(окислителя) / n(восстановителя
N(окислителя) = 0.02 моль/л (для KMnO4
n(окислителя) = 5 (по коэффициенту электронов в уравнении окисления
n(восстановителя) = 2 (по коэффициенту электронов в уравнении восстановления)
N(окислителя) = 0.02 * 5 / 2 = 0.05 моль/л
Таким образом, молярная концентрация эквивалента окислителя равна 0.05 моль/л.