Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,02 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции: KMnO4+H2O2+H2SO4= MnSO4+K2SO4+H2O+O2, составьте электронно-ионные уравнения реакции, указать окислитель восстановитель

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления молярной концентрации эквивалента окислителя нужно знать его нормальность или эквивалентную концентрацию.

В данной реакции KMnO4 служит окислителем, а H2O2 - восстановителем.

Уравнения реакции в ионно-электронной форме:
1) KMnO4 + 3H2O2 + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5H2O + 5O2
2) 2MnO4- + 6H+ + 5e- = 2Mn2+ + 3H2O (для окислителя)
3) 2H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (для восстановителя)

Молярная концентрация эквивалента окислителя рассчитывается как:
N(окислителя) = N(окислителя) * n(окислителя) / n(восстановителя)
N(окислителя) = 0.02 моль/л (для KMnO4)
n(окислителя) = 5 (по коэффициенту электронов в уравнении окисления)
n(восстановителя) = 2 (по коэффициенту электронов в уравнении восстановления)

N(окислителя) = 0.02 * 5 / 2 = 0.05 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента окислителя равна 0.05 моль/л.