На нейтрализацию раствора, полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой, затратили раствор объемом 43,67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145 г/мл.. Какой объем водорода(н.у.) выделился при разложении гидрида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу хлороводорода в полученном растворе:

Масса = объем плотность = 43,67 1,145 = 49,96 г

Массовая доля хлороводорода = масса HCl / (масса HCl + масса воды) * 100%

29,2% = масса HCl / (49,96 + масса воды) * 100%

Отсюда находим массу воды:

0,292 = 2,71 / (49,96 + масса воды)

Масса воды = 149,48 г

Теперь найдем количество водорода, выделившегося при взаимодействии гидрида кальция с водой. Поскольку в процессе образовались массы воды и хлорида водорода, а масса кальция не изменилась, можно утверждать, что масса водорода равна разности начальной и конечной масс.

Масса водорода = масса раствора - масса воды - масса HCl = 200 - 149,48 - 49,96 = 0,56 г

Теперь найдем объем водорода (нормальных условиях). Для этого воспользуемся идеальным газовым законом:

V = (n 8,31 273,15) / 273,15 * 101,3

n = масса / молярная масса = 0,56 / 2 = 0,28 моль

V = (0,28 8,31 273,15) / 273,15 * 101,3 = 2,77 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при разложении гидрида кальция, составляет 2,77 л (н.у.).