Какой объём при н.у. кислорода и воздуха необходим для горения 92 г этанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для горения этилового спирта (этанола) C2H5OH необходимо 6 моль кислорода (O2) по реакции:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса 92 г этанола равна 2 молям (92 г / 46 г/моль = 2 моль).

Таким образом, для полного сгорания 92 г этанола необходимо 6 молов кислорода и объема кислорода, равного 6*22.4 = 134.4 л при нормальных условиях (н.у.).

Для воздуха необходимо учитывать, что его состав состоит примерно на 21% из кислорода. Таким образом, объем воздуха для горения 92 г этанола будет равен 134.4 л / 0.21 = примерно 640 л.