Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,07 потребуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 килограмм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации гидроксида натрия необходимо использовать эквивалентные количества серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Масса гидроксида натрия, требующая нейтрализации:
m(NaOH) = 16 кг = 16000 г

Количество вещества гидроксида натрия (mol):
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16000 г / 40 г/моль = 400 моль

Так как серная кислота обладает двумя эквивалентами кислорода, то количество вещества серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации, равно половине количества вещества гидроксида натрия:
n(H2SO4) = 0.5 n(NaOH) = 0.5 400 моль = 200 моль

Масса серной кислоты, необходимая для нейтрализации, составляет:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 200 моль 98 г/моль = 19600 г = 19.6 кг

Теперь найдем объем раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = V ρ c
19.6 кг = V 1.07 г/мл 0.1
V = 19.6 кг / (1.07 г/мл * 0.1) ≈ 183 литра

Итак, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг потребуется около 183 литров раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1.07.