Какая масса соли образуется при растворении 6.5 гр цинка в 200гр 49% раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество цинка, которое реагирует с серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Масса цинка = 6.5 г
Масса серной кислоты = 200 г * 0.49 = 98 г

Теперь найдем количество вещества цинка и серной кислоты:

n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка = 6.5 г / 65 г/моль = 0.1 моль
n(H2SO4) = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты.

Итак, количество цинка ограничивающий реагент. Из 1 моль цинка образуется 1 моль соли цинка (ZnSO4).

Масса соли цинка (ZnSO4) = количество цинка молярная масса соли цинка = 0.1 моль (65 + 32 + 64) г/моль = 16.1 г

Таким образом, при растворении 6.5 г цинка в 200 г 49% раствора серной кислоты образуется 16.1 г соли цинка (ZnSO4).