К раствору, содержащему 10,3 г сульфата меди (||) добавили (в избытке) раствор гидроксида натрия. Найти массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Теперь посчитаем молекулярные массы соединений:

Молярная масса CuSO₄ = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 + 2(16+1) = 99,5 г/моль

Теперь посчитаем количество молей соединений в реакции:

Моль сульфата меди (||) = 10,3 г / 159,5 = 0,0646 моль
Моль натрия гидроксида = 2 * 0,0646 = 0,1292 моль

Так как гидроксид натрия добавлен в избытке, все медь в растворе переходит в осадок. Следовательно, масса осадка будет равна массе Cu(OH)₂:

Масса осадка = 0,0646 моль * 99,5 г/моль = 6,43 г

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 6,43 г.