Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, с массовой долей примесей. Какая масса карбида кальция была израсходована, если известно, что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 5,5 моль раствора KOH(плотность 1,20) массой 240г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество уксусной кислоты, которая была получена и затем использована для нейтрализации.

m(KOH) = V(KOH) ρ(KOH) = 5,5 моль 56,1 г/моль * 1,20 г/мл = 369,72 г

m(уксусная кислота) = m(KOH) = 369,72 г

n(уксусная кислота) = m(уксусная кислота) / M(уксусная кислота) = 369,72 г / 60,05 г/моль = 6,16 моль

m(карбид кальция) = n(уксусная кислота) M(карбид кальция) = 6,16 моль 64,1 г/моль = 394,5 г

Таким образом, было израсходовано 394,5 г карбида кальция.