Какой объем аммиака (н. у) можно получить при взаимодействии 15 м3 азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какой объем аммиака можно получить теоретически.

1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, образуя 2 моля аммиака. В данной задаче известно, что избыток водорода есть, поэтому водород не является ограничивающим реагентом. Таким образом, в данном случае количество получаемого аммиака будет ограничено количеством азота.

Учитывая, что аммиак выходит в объеме 10% от теоретически возможного, имеем:
Объем аммиака = 15 м^3 * 0,1 = 1,5 м^3

Теперь найдем, сколько моль аммиака это составляет:
1,5 м^3 * (1 моль / 22,4 л) = 0,067 моль

Теперь можем рассчитать, сколько моль азота реагировало:
0,067 моль * (1 моль азота / 2 моль аммиака) = 0,0335 моль

Так как 1 моль азота занимает 22,4 л, то для 0,0335 моль азота объем будет:
0,0335 моль * 22,4 л/моль = 0,752 л

Учитывая, что изначально имели 15 м^3 азота, то получаем остаток:
15 м^3 - 0,752 л = 14,248 л

Таким образом, 14,248 м^3 азота реагировало с избытком водорода, образуя 1,5 м^3 аммиака.