Вычеслите объем и количество вещества угл. газа который образуется при взаимодействии 250 г известняка содержащего 5% примесей с избытком раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия известняка (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3) записываем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Найдем количество вещества известняка (CaCO3) в 250 г с учетом примесей:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 100.08 g/mol

Масса известняка в образце = 250 г * 0.95 = 237.5 г

Количество молей известняка = 237.5 г / 100.08 g/mol = 2.374 моль

Так как азотной кислоты достаточно для полного превращения всех молей известняка, то количество вещества углерода двуокиси (CO2) будет равно количеству молей известняка, т. е. 2.374 моль.

Объем углеродного газа (CO2) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V — объем газа, n — количество молей газа, Vm — молярный объем газа при н. у.

При н. у., 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра.

V = 2.374 моль * 22.4 л/моль = 53.12 л

Таким образом, при взаимодействии 250 г известняка содержащего 5% примесей с избытком раствора азотной кислоты образуется 2.374 моль углеродного газа (двуокиси углерода, CO2) объемом 53.12 л.