Некоторое органическое вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. При сжигании этого вещества массой 1, 904 г получено 4,928 г углекислого газа и 1,008 г воды. Установите молекулярную формулу данного вещества, напишите уравнение гидролиза в присутствии гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса органического вещества = X
Масса углекислого газа = 4,928 г
Масса воды = 1,008 г

Найдем количество моль углекислого газа:
m(CO2) = 4,928 г
M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 4,928 / 44 = 0,112 моль

Найдем количество моль воды:
m(H2O) = 1,008 г
M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1,008 / 18 = 0,056 моль

Так как углекислый газ и вода образуются при сжигании органического вещества, то количество моль вещества, X, равно количеству моль углекислого газа (так как на каждый моль органического вещества образуется по одному молю CO2 и H2O):

n(X) = 0,112 моль

Теперь найдем молекулярную формулу данного вещества. Найдем молярную массу органического вещества:

M(X) = m(X) / n(X) = 1,904 г / 0,112 моль ≈ 17 г/моль

Так как молярная масса вещества равна примерно 17 г/моль, то можем предположить, что это метан (CH4).

Уравнение гидролиза метана в присутствии гидроксида калия:
CH4 + 2KOH -> К2СН3О + 2Н2О

где K2СН3О - ацетат калия.