1)решить цепочку превращений с электронным балансом N2--->NH3--->NO---->NO2--->HNO3---->KNO3 2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3--->S+NO+H2O Ca+HNO3разб--->Ca(No3)2+Nh4NO3+H2O 3)Решите задачу водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала решим цепочку превращений
N2--->NH
NH3--->N
NO---->NO
NO2--->HNO
HNO3---->KNO3

2) Расставим коэффициенты методом электронного баланса
H2S + 2HNO3 ---> S + 2NO + 2H2
Ca + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O

3) Рассчитаем массу образовавшейся соли
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/мол
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г/мол
Масса фосфорной кислоты: 19,6
Масса гидроксида кальция: 18,5 г

Нейтрализованная фосфорная кислота превратится в кальцийфосфат и воду
H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

Молярная масса кальцийфосфата (Ca3(PO4)2) = 310,2 г/моль

Найдем количество вещества фосфорной кислоты
n(H3PO4) = m/M = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Так как кальцийфосфат образуется в соотношении 1:1 с фосфорной кислотой, масса кальцийфосфата будет равна массе фосфорной кислоты
m(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) M(Ca3(PO4)2) = 0,2 моль 310,2 г/моль = 62,04 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (кальцийфосфата) составит 62,04 г.