1.Напишите уравнения реакция,характеризующие отношение кальция к кислороду,азоту,воде и разбавленной серной кислоте.Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения. 2.Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния.Приведите необходимые уравнения реакция в молекулярном и ионном виде. 3.Осуществите превращения Na→NaH→NaOH→Na2SO4→NaOH→NaCl→Na 4.Предложите способ распознавания растворов нитрата железа(2),нитрата магния и нитрата калия.Приведите необходимые уравнения реакция,укажите их признаки.
а) Кальций + кислород = кальций окси
2Ca + O2 = 2Ca
Из уравнения видно, что кальций окисляется до кальция оксида.
б) Кальций + азот = кальций нитри
3Ca + N2 = Ca3N
Здесь кальций окисляется до кальция нитрида.
в) Кальций + вода = кальций гидроксид + водоро
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H
Кальций окисляется до кальция гидроксида.
г) Кальций + разбавленная серная кислота = сера + кальций сульфат + вод
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2O + SO
Кальций окисляется до кальция сульфата.
2
а) Гидроксид алюминия
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH
б) Гидроксид магния
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
3
1) Na + H2 = Na
2) NaH + H2O = NaOH + H
3) NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2
4) Na2SO4 + 2NaOH = 2Na2SO4 + 2NaO
5) 2NaCl + 2NaOH = 2NaCl + 2NaO
6) 2Na + Cl2 = 2NaCl
4.
Для раствора нитрата железа(II) вводим раствор калия ферроцианида, образуется синий осадок гексацитратоферрат(II) железа(II)
Fe(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6] + 4KNO3
Для раствора нитрата магния добавляем раствор гидроксида натрия, получаем белый осадок гидроксида магния
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
Раствор нитрата калия можно распознать, добавив к раствору кислоту хлороводородную, образуется осадок натриевого хлорида
KNO3 + HCl = NaCl + KNO3