Медь массой 9,6 г растворили в 300 г 21 % HNО3. К полученному раствору добавили 250 г 16 % раствора NaOH. Выделившийся осадок отфильтровали. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Продуктом восстановления НNO3 cчитается оксид азота (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в меди:

m(Cu) = 9,6 г
M(Cu) = 63,55 г/моль
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 9,6 г / 63,55 г/моль ≈ 0,151 моль

Теперь найдем количество вещества в HNO3:

m(HNO3) = 300 г * 0,21 = 63 г
M(HNO3) = 63,01 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 63 г / 63,01 г/моль ≈ 1 моль

Добавляем NaOH:

m(NaOH) = 250 г * 0,16 = 40 г
M(NaOH) = 39,997 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 39,997 г/моль ≈ 1 моль

Теперь определим, что в результате реакции с NaOH выделился азот:

n(азот) = n(HNO3) - n(NaOH) = 1 моль - 1 моль = 0 моль

А значит, что продуктом реакции НNO3 с NaOH стал оксид азота (II), т.е. N2O.

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе будут:

меди: 9,6 г / (9,6 г + 300 г + 250 г) * 100% ≈ 2,3%HNO3: 63 г / (9,6 г + 300 г + 250 г) * 100% = 14,6%NaOH: 40 г / (9,6 г + 300 г + 250 г) * 100% = 9,2%N2O: 0 г / (9,6 г + 300 г + 250 г) * 100% = 0%