Рассчитайте какой объем 10% соляной кислоты плотностью 1,05 грамм на мл пойдет на полную нейтрализацию гидрооксида кальция при гидролизе СаСО3, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Плотность соляной кислоты = 1,05 г/мл
Объем выделившегося газа = 8,96 л
Концентрация соляной кислоты = 10%

Масса соляной кислоты в 1 мл = 1,05 г
Масса соляной кислоты в 100 мл (10%) = 1,05 г * 100 = 105 г
Объем соляной кислоты на 100 мл = 100 мл

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Для полной нейтрализации одного моля CaCO3 требуется 2 моля HCl.

Масса CaCO3 = масса выделившегося газа молярная масса сryCO3 = 8,96 л/22,414 22,4 = 8,96 г

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 8,96 г / 100,1 г/моль = 0,0896 моль

Для нейтрализации 0,0896 моль CaCO3 требуется 0,0896 моль * 2 = 0,1792 моль HCl

Масса HCl = 0,1792 моль * 36,5 г/моль = 6,54 г

Объем 6,54 г HCl при плотности 1,05 г/мл = 6,54 г / 1,05 г/мл = 6,2 мл

Таким образом, для полной нейтрализации CaCO3 понадобится 6,2 мл 10% раствора соляной кислоты.