В 400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшиеся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества калия в исходном растворе и углекислого газа, затем сравнить их количество и найти массу образовавшейся соли.

Найдем количество вещества калия в 400 г 25% растворе.
Масса калия в растворе = 400 г * 0,25 = 100 г
Молярная масса калия (К) = 39 г/моль
Количество вещества калия = масса / молярная масса = 100 г / 39 г/моль = 2,56 моль

Найдем количество вещества углекислого газа.
Объем углекислого газа = 45 л
Количество вещества углекислого газа (СО2) = объем / стандартный объем (22,4 л/моль) = 45 л / 22,4 л/моль = 2,01 моль

Сравним количество вещества калия и углекислого газа.
Для образования соли требуется 2 моль К на 1 моль СО2.
С учетом этого, у нас есть лишний калий:
Из 2,56 моль К образуется 2,01 моль соли, остальное - превышение К.
Избыток К = 2,56 моль - 2,01 моль = 0,55 моль

Найдем массу образовавшейся соли.
Масса соли = количество моль соли молярная масса соли
Молярная масса соли (K2CO3) = 138 г/моль
Масса соли = 2,01 моль 138 г/моль = 277,38 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 277,38 г.