Решить задачу Сколько грамм оксида алюминия получится если в реакцию вступит 5 моль алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Массовая доля кислорода в оксиде алюминия (Al2O3) = 47,89%

Найдем массовую долю алюминия в оксиде алюминия:
Молярная масса Al2O3 = 2 м.м. Al + 3 м.м. O
Молярная масса Al2O3 = 2 27 г/моль + 3 16 г/моль = 102 г/моль

Массовая доля алюминия в Al2O3 = (2 м.м. Al) / м.м. Al2O3 100%
Массовая доля алюминия в Al2O3 = (2 27) / 102 100% = 52,94%

Найдем массу оксида алюминия, которая образуется при реакции 5 моль алюминия:
Масса алюминия = 5 моль м.м. Al = 5 моль 27 г/моль = 135 г
Масса оксида алюминия = Масса алюминия / (Массовая доля алюминия в Al2O3) * 100%
Масса оксида алюминия = 135 г / 52,94% = 254,81 г

Ответ: При реакции 5 моль алюминия будет получено 254,81 г оксида алюминия.