На 4,05 грамм ZnO подействовали при большой температуре раствором NaOH взятого в избытке. Определит массу и количество образовавшегося вещества соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса ZnO = 4,05 г
Массовая доля цинка в ZnO = 81,38%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Массовая доля оксида цинка в ZnO = 81,38%
Массовая доля кислорода в ZnO = 18,62%

Рассчитаем массу оксида цинка (Zn):

Масса Zn = Масса ZnO (Массовая доля цинка в ZnO / 100)
Масса Zn = 4,05 г (81,38 / 100) = 3,2991 г

Рассчитаем количество вещества Zn в молях:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Количество Zn в молях = Масса Zn / Молярная масса Zn
Количество Zn в молях = 3,2991 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0505 моль Zn

Реакция происходит по следующему уравнению:

ZnO + 2NaOH → Na2Zn(OH)4

Рассчитаем массу образовавшегося вещества соли Na2Zn(OH)4:

Массовая доля Na2Zn(OH)4 в реакции = Массовая доля ZnO в ZnO = 81,38%

Масса Na2Zn(OH)4 = Масса ZnO (Массовая доля Na2Zn(OH)4 в реакции / 100)
Масса Na2Zn(OH)4 = 4,05 г (81,38 / 100) = 3,2991 г

Ответ:
Масса образовавшегося вещества соли Na2Zn(OH)4 = 3,2991 г
Количество образовавшегося вещества соли Na2Zn(OH)4 = 0,0505 моль