Какой объем метана можно получить при сплавлении 16,4 г. ацетата натрия с избытком гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82 г/моль
Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль

Моля реагента (ацетата натрия):
n(CH3COONa) = m/M = 16.4 г / 82 г/моль = 0.2 моль

Так как натрия НОХ в избытке, он расходуется полностью. Поэтому моль метана, выделяющегося при этой реакции, равна моле реагента ацетата натрия:

n(CH4) = 0.2 моль

Объем метана можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газов при нормальных условиях = 22.4 л/моль

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем метана, который можно получить при сплавлении 16.4 г ацетата натрия, равен 4.48 л.