Какой объем оксида углерода выделится при термическом разложении 50кг карбоната кальция,содержащего 2% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество карбоната кальция в чистом виде в 50 кг смеси.

Так как содержание примесей составляет 2%, то количество карбоната кальция в чистом виде равно 98% от массы смеси:

Масса чистого карбоната кальция = 50 кг * 0,98 = 49 кг

Теперь найдем количество углерода в 49 кг карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 * 16) = 100,09 г/моль
Молярная масса углерода = 12,01 г/моль

Отношение массы углерода к массе карбоната кальция:
Отношение = (12,01 г/моль 1 моль) / (100,09 г/моль 1 моль) = 0,12

Масса углерода в 49 кг CaCO3:
Масса углерода = 49 кг * 0,12 = 5,88 кг

Теперь вычислим объем оксида углерода, который выделится при термическом разложении 5,88 кг углерода.

Уравнение реакции разложения углерода:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса углерода = 12,01 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,01 + (2 * 16) = 44,01 г/моль

Отношение массы CO2 к массе углерода:
Отношение = (44,01 г/моль 1 моль) / (12,01 г/моль 1 моль) = 3,67

Масса CO2, выделяющаяся при разложении 5,88 кг углерода:
Масса CO2 = 5,88 кг * 3,67 = 21,58 кг

Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

Объем CO2 = масса CO2 / плотность CO2 = 21,58 кг / 1,98 кг/м^3 = 10,92 м^3

Таким образом, объем оксида углерода (CO2), выделенного при термическом разложении 50 кг карбоната кальция, составляет около 10,92 м^3.