Смешали аммиак массой 10 г и хлороводород массой 10г. Смешали аммиак массой 10 г и хлороводород массой 10г. Какой из газов оказался в избытке? Рассчитайте массу образовавшегося продукта. Ответы: 1)7 2)6 3)12 4)8 5)10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, какой из реагентов был в избытке.

M(аммиак) = 17 г/мол
M(хлороводород) = 36,5 г/моль

n(аммиак) = 10 г / 17 г/моль ≈ 0,588 мол
n(хлороводород) = 10 г / 36,5 г/моль ≈ 0,274 моль

Так как аммиак был добавлен большим количеством, он был в избытке.

Для реакции NH3 + HCl -> NH4Cl

Теоретически, вся масса хлорида аммония будет равна 10 г (масса аммиака) + 36,5 г (масса HCl) ≈ 46,5 г.

Молярная масса NH4Cl = 14 г/моль (N) + 4*1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 53,5 г/моль

Теоретически, n(NH4Cl) = 46,5г / 53,5 г/моль ≈ 0,868 моль

Так как аммиак был в избытке, в реакции примут участие все 0,274 моль HCl, а NH3 останется после реакции, что означает, что образуется 0,274 моль NH4Cl.

m(образовавшегося продукта) = 0,274 моль * 53,5 г/моль ≈ 14,68 г

Ответ: масса образовавшегося продукта примерно равна 15 г.

Ни один из предложенных вариантов ответа не соответствует результату, но ближе всего к полученному ответу вариант №1) 7.