1) К 100 Г 60%-ного раствора фосфорной кислоты добавили воду и получили 40%-ный раствор. найти массу добавленной воды.2) Объем аммиака полученного при нагревании 214 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция равен...??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Пусть масса 60%-ного раствора фосфорной кислоты равна x грамм. Тогда масса фосфорной кислоты в этом растворе равна 0.6x г. Масса воды в этом растворе будет равна 0.4x г.

После добавления воды масса раствора увеличивается до 100 г, и концентрация фосфорной кислоты снижается до 40%. Таким образом, масса фосфорной кислоты остается неизменной и равна 0.6x г, а масса воды увеличивается до 60 г.

Уравнение на основе массы фосфорной кислоты:
0.6x = 0.4 * 100
0.6x = 40
x = 40 / 0.6
x = 66.67 г

Следовательно, изначально в растворе было 66.67 г фосфорной кислоты и 33.33 г воды. Масса добавленной воды составляет:
60 г - 33.33 г = 26.67 г

Итак, масса добавленной воды равна 26.67 г.

2) Объем аммиака, полученного при нагревании 214 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, можно вычислить по химическому уравнению реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль
Молярная масса NH4Cl (хлорида аммония) = 53.5 г/моль

Посчитаем количество вещества NH4Cl в реакции:
n(NH4Cl) = m(MNH4Cl) / M(MNH4Cl) = 214 г / 53.5 г/моль = 4 моль NH4Cl

Так как реакция происходит с избытком Ca(OH)2, то количество аммиака будет равно двукратному количеству NH4Cl, то есть 8 моль NH3.

Объем аммиака можно посчитать по формуле идеального газа:
V = n Vm = 8 моль 22.4 л/моль = 179.2 л

Итак, объем аммиака, полученного при нагревании 214 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, равен 179.2 л.