Порошок алюминия массой 29,7 смешали с порошком серы массой 67,2 и нагрели без доступа воздуха. Найдите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования соли из порошка алюминия и серы примем уравнение реакции:

2Al + 3S -> Al2S3

Молярные массы:
Al = 26,98 г/моль
S = 32,06 г/моль
Al2S3 = 150,16 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого реагента:
n(Al) = 29,7 / 26,98 = 1,1 моль
n(S) = 67,2 / 32,06 = 2,1 моль

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли требуется 2 моля алюминия и 3 моля серы. Следовательно, для данной реакции в потребуется 1,1 / 2 = 0,55 моль алюминия и 2,1 / 3 = 0,7 моль серы. Так как сера ограничивающий реагент, то именно ее количество будет использовано в реакции.

Рассчитаем массу образовавшейся соли:
m(Al2S3) = n(S) M(Al2S3) = 0,7 150,16 = 105,12 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 105,12 г.