12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 169.87 г/мол
Молярная масса CaCl2 (хлорида кальция) = 110.98 г/моль

Изначально в 12,5 моль нитрата серебра содержится 20% примесей, следовательно, количество чистого нитрата серебра равно 0,8 * 12,5 моль = 10 моль.

Так как хлорид кальция добавлен в избытке, он будет полностью реагировать с нитратом серебра по уравнению:

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Молярное соотношение между нитратом серебра и нитратом кальция равно 1:1.

Следовательно, количество полученного нитрата кальция также будет равно 10 моль.

Масса получившегося нитрата кальция будет равна 10 * 164.09 = 1640.9 г = 1.64 кг.