№1 Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих вещ-в при нагревании: а)алюминия с разбавленной серной кислотой,б)серебра с концентрированной серной кислотой.№2 Массовая доля серной кислоты составляет 0,02.Определите,сколько серной кислоты расходуется при взаимодействии с 4,5 гр. алюминия.
№1 Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих вещ-в при нагревании: а)алюминия с разбавленной серной кислотой,б)серебра с концентрированной серной кислотой.№2 Массовая доля серной кислоты составляет 0,02.Определите,сколько серной кислоты расходуется при взаимодействии с 4,5 гр. алюминия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
б) 3Ag + 4H2SO4 -> 3Ag2SO4 + 2H2O + SO2
Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
Пересчитаем массу серной кислоты с учетом её массовой доли:
0,02 * 4,5 г = 0,09 г серной кислоты
Теперь определяем количество молей алюминия:
4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль Al
Так как для реакции с алюминием требуется 3 моли серной кислоты на 2 моли алюминия, то для 0,1667 моль алюминия потребуется:
0,1667 моль Al * 3 моль H2SO4 / 2 моль Al = 0,25 моль H2SO4
Таким образом, для взаимодействия с 4,5 гр. алюминия потребуется 0,25 моль серной кислоты, что составляет 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г серной кислоты.