Какую массу соли можно получить при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь нужно рассчитать количество полученной соли магния (Mg(NO3)2). Молярная масса MgO = 40 г/моль, Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль.

Масса MgO = 20 г
Моля MgO = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль MgO соответствует 1 моль Mg(NO3)2. Следовательно, количество моль Mg(NO3)2 также равно 0.5 моль.

Масса Mg(NO3)2 = количество моль молярная масса = 0.5 моль 148.3 г/моль = 74.15 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты можно получить 74.15 г соли магния (Mg(NO3)2).