Сколько грамм сульфата трехвалентного железа подверглось гидролизу если на первой стадии реакции образовалось 42.25 г новой соли? Считать что гидролиз 1 ступени прошел до конца

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что гидролиз трехвалентного сульфата железа (Fe2(SO4)3) будет проходить в две стадии:

Fe2(SO4)3 + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2SO4

Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что молярная масса молярной массы Fe2(SO4)3 составляет 399 г/моль, а мольный вес новой соли (Fe(OH)3) равен примерно 106 г/моль. Таким образом, масса Fe(OH)3, образовавшегося на первой стадии гидролиза, равна 42.25 г.

Поскольку 1 моль Fe2(SO4)3 дает 2 моля Fe(OH)3, то можно определить количество грамм Fe2(SO4)3, подвергшегося гидролизу:

42.25 г Fe(OH)3 × (1 моль Fe2(SO4)3 / 2 моль Fe(OH)3) × (399 г Fe2(SO4)3 / 1 моль Fe2(SO4)3) = 84.5 г

Таким образом, 84.5 г сульфата трехвалентного железа подверглось гидролизу.