Сколько молекул кислородаобразуется при разложении 180 г. воды электрическим током?Какой объём (н. у.) водорода при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При разложении 180 г воды (H2O) на молекулы водорода (H2) и кислорода (O2) электрическим током, массовое соотношение водорода к кислороду составляет 2:16, или 1:8. Таким образом, в результате данной реакции образуется 1 молекула кислорода (O2) и 4 молекулы водорода (H2).

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, поэтому в 180 г воды содержится 10 моль.

Таким образом, при разложении 10 моль воды образуется 10 моль кислорода и 40 молей водорода. Это составляет 40 молекул водорода и 5 молекул кислорода.

Объем водорода, образующегося при разложении 180 г воды, можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах и P - давление в Паскалях (в стандартных условиях P = 101325 Па).

Подставляя значения, получаем:
V = 40 моль 8.31 Дж/(мольК) * 273 К / 101325 Па ≈ 90 л.

Таким образом, при разложении 180 г воды электрическим током образуется 5 молекул кислорода и 40 молекул водорода, объем которого составит примерно 90 л.