Определите обьем водрода, который можно получить при взаимодействии 81 г алюминия и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль вещества гидроксида натрия:
Масса раствора гидроксида натрия = 300 г
Массовая доля NaOH в растворе = 20%
Масса NaOH в растворе = 0.2 * 300 г = 60 г

Молярная масса NaOH = 40 g/mol
Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 60 г / 40 g/mol = 1.5 моль

Найдем количество моль алюминия:
Масса алюминия = 81 г
Молярная масса Al = 27 g/mol
Количество моль Al = масса / молярная масса = 81 г / 27 g/mol = 3 моль

Найдем реакционное уравнение взаимодействия алюминия с гидроксидом натрия:
2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2

Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль водорода.

Сравним количество моль алюминия и гидроксида натрия:
3 моль Al / 2 = 1.5 моль NaOH

Таким образом, гидроксид натрия оказывается в избытке, и вся 3 моль алюминия реагирует.

Найдем количество моль водорода:
Из уравнения реакции видно, что 2 моль водорода образуются при реакции 2 моль алюминия, следовательно, при реакции 3 моль алюминия образуется 3/2 * 2 = 3 моль водорода.

Найдем объем водорода:
1 моль водорода занимает при нормальных условиях 22.4 л
3 моль водорода займут 3 * 22.4 = 67.2 л

Итак, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 81 г алюминия и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20%, составляет 67.2 л.