При взаимодействии гидроксида цинка с растворос объёмом 164см3 и массовой долей гидроксида натрия 20% (плотностью 1,22г/см3 ) получили соль. Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу гидроксида натрия в растворе:

V(NaOH) = V(sol) C(NaOH) = 164 см3 0,20 = 32,8 г

Теперь найдем массу образовавшейся соли. Уравнение реакции между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4

Молярная масса Na2Zn(OH)4 = 223 + 65 + 4(1+16+1) = 241 г/моль

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет:

m = V(sol) ρ(sol) = 164 см3 1,22 г/см3 = 199,68 г

Итак, масса образовавшейся соли равна 199,68 г.